Réponse:
a. m(hypo) = m(HCO3)
m(hypo) = m(H) + m(C) + 3m(O)
m(hypo) = 1.6735327 × 10^-27 + 1.9926469 × 10^-26 + 3 × 2.6560181 × 10^-26
m(hypo) = 7,968054 × 10^−26 kg = 7,968054 × 10^−23 g
b. m(électron) = 9,1094 × 10^-31 kg = 9,1094 × 10^-28 g
m(réelle) = m(hypo) + m(électron)
m(réelle) = 7,968054 × 10^−23 + 9,1094 × 10^-28
m(réelle) = 7.9681451 × 10^-23 g
c. m(hypo)/m(réelle) =
[tex] \frac{7,968054 × 10^{−23} }{7.9681451 × 10^{-23}} = 0,999988567[/tex]
On remarque que ce rapport est très proche de 1, ce qui indique que les masses hypothétiques et théoriques sont quasiment identiques.
On peut considérer que la différence de masse est négligeable (dû à la masse très faible de l'électron) et donc que la masse d'une molécule est identique à celle de ses ions.
