KEMKABRENDA
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Bonsoir s'il vous plait j'ai besoin d'aide pour cette exercice
L'aluminium est un metal. A la temperature ordinaire sa masse volumique est d'environ 2,7 g/cm cube. Il est constitué d'un <> assez compact d'atomes individuels, tous identiques, avec z=13 et A=27
1.Calculer la masse d'un atome de Al.
1.2 en deduire le mombre d'atome de Al contenu dans 1cm cube de ce metal
1.3 en supossant meme grossièrement, qu'un atome est un petit cube et que ces petits cubes sont empilés de façon compacte et regulière les uns sur les autres, trouver la valeur du volume d'un atome de Al. En deduire la taille (en m) d'un atome de Al.
2.combien d'atome l'aluminium renferme une feuille d'aluminium de masse m=3,0 g.


Sagot :

CROISIERFAMILY

Réponse :

Explications :

■ masse d' 1 atome d' Alu = masse de 27 nucléons

                                 = 27 x 1,674x10puiss(-24) gram

                                 ≈ 4,52x10puiss(-23) gramme .

■ 4,52x10puiss(-23) gram <--> 1 atome

                    2,7 grammes <--> ? atomes

   réponse :

  2,7/(4,52x10puiss(-23)) ≈ 6x10puiss(22) atomes !

■ 6x10puiss(22) atomes <--> 1 cm³

                    1  atome      <--> ? cm³

   réponse : V1 ≈ 1,674x10puiss(-23) cm³

                         ≈ 1,674x10puiss(-29) m³ .

   ∛(1,674x10puiss(-29)) ≈ 2,56x10puiss(-8)

   chaque atome d' Alu peut ainsi être assimilé à

un petit cube de 2,56x10puiss(-8) mètre d' arête .

■ nb d' atomes dans 3 grammes d' Alu ?

  2,7 grammes <--> 6x10puiss(22) atomes

    3   grammes <--> 6,7x10puiss(22) atomes