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ZEYNVBSANE8
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Bonjour j'ai un exercice de physique/chimie à rendre vous pouvez m'aider svp Exercice: Le minium est le monoxyde de plomb de formule Pb3O4. 1) Écrire l'équation bilan de la transformation du plomb de l'oxyde de plomb (massicot) PbO en minium. 2) On veut obtenir 68,5g de minium dans les CNTP. Quel est la masse d'oxyde de plomb et le volume de dioxygène nécessaire ?

Sagot :

SVANT

Réponse:

1)

6PbO + O₂ → 2Pb₃O₄

2) On a

M(Pb₃O₄) = 3M(Pb) + 4M(O)

M(Pb₃O₄) = 3×207 + 4×16

M(Pb₃O₄) = 685 g.mol⁻¹

et

M(PbO) = M(Pb) + M(O)

M(PbO) = 207 + 16

M(PbO) = 223 g.mol⁻¹

D'après pa stoechiometrie de la réaction :

n(Pb₃O₄)/2 = n(O₂)/1

n(O₂) = m(Pb₃O₄) / [2M(Pb₃O₄)]

V(O₂) = n(O₂) × Vm

V(O₂) = [m(Pb₃O₄) × Vm] / [2M(Pb₃O₄)]

V(O₂) = 68,5×22,4/(2×685)

V(O₂) = 1,12 L

Dans les CNTP, il faut 1,12 L de dioxygène.

D'autre part on a

n(Pb₃O₄)/2 = n(PbO)/6

n(PbO) = 3n(Pb₃O₄)

n(PbO) = 3m(Pb₃O₄) / [M(Pb₃O₄)]

m(PbO) = 3m(Pb₃O₄)×M(PbO) / [M(Pb₃O₄)]

m(PbO) = 3×68,5×223/685

m(PbO) = 66,9 g

Il faut 66,9 g de PbO pour réaliser cette synthèse.

CROISIERFAMILY

Réponse :

il faudra donc 66,9 grammes de monoxyde de plomb

et 1119 cm³ de dioxygène

Explications :

■ 1 mole de dioxygène occupe un Volume voisin de 22,4 Litres

dans les conditions normales de température  ( 0° Celsius )

et de pression ( 1013 hPa )   ♥

■ 3 PbO + 0,5 O2 --> Pb3O4

  ou :

         6 PbO + O2 --> 2 Pb3O4

6x(207,2+16) + 32 --> 2x(3x207,2+4x16) grammes

         1339,2 + 32 --> 1371,2 grammes

                 (22,4 Litres)

divisons par 20,0175 :

            66,9 + 1,6 --> 68,5 grammes

                  (1,119 Litre)

il faudra donc 66,9 grammes de monoxyde de plomb

et 1119 cm³ de dioxygène !

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