Bonjour c'est un exercice de SPC de niveau 3ème. Merci à ceux qui prendront le temps d'y répondre.

Dans un tube à essais, on verse de l'acide chlorhydrique (pH = 2) sur du métal zinc.
On observe alors le dégagement d'un gaz (qui émet un "POP" quand on approche une allumette enflammée).
Les tests réalisés en fin de réaction montrent qu'il s'est formé une solution de chlorure de zinc.
Voir pièce jointe.
Le gaz formée est du?
a) dioxygène
b)dioxyde de carbone
c)dihydrogène
Le Ph à la fin de la réaction est?
a) égale à 2
b) plus petit que 2
c) plus grand que 2
car au cours de la transformation chimique
a)des ions hydroxyde ont été consommés
b)des ions hydrogène ont été consommés
c)des ions hydroxyde se sont formés
d)des ions hydrogène se sont formés
Au cours de cette transformation chimique,
a)le dihydrogène et la solution de chlorure de zinc sont les réactifs
b)l'acide chlorhydrique et le zinc sont les réactifs
c)le dihydrogène et la solution de chlorure de zinc sont les produits
d)l'acide chlorhydrique et le zinc sont les produits
Le bilan de réaction s'écrit:
............ ...............+...............-------------)
............+................ ............... .................

MERCI

2) pH signifie power of Hydrogen en anglais. Donc, plus le nombre de H+ augmente, plus la solution est acide. Ici, l'acide HCl va permettre de fournir des H+ c'est pourquoi le milieu devient acide. D'après, l'équation de réaction en 1), on voit que les ions H+ sont consommés pour donner du H2. Donc, le nombre de H+ diminue c'est-à-dire que la solution est moins acide qu'au départ. On peut dire que le pH à la fin de la réaction est plus grand que 2 (car plus le pH augmente, plus l'acidité diminue).

Au cours de cette transformation chimique, les réactifs sont l'acide chlorhydrique et le zinc tandis que les produits sont le dihydrogène et la solution de chlorure de zinc.

Donc, le bilan de la réaction est :

Zn (solide) + 2 HCl (liquide) ⇒ ZnCl2 (solution) + H2 (gaz)

Sagot :

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