Réponse :
Bonjour,pour la première partie de l'exercice il faut calculer les masses de C,H et N dans une mole. On connaît la masse molaire totale du composé : 31g/mol. Et on connaît la composition centésimale. par exemple pour C :
C%=38.7%
M(C)=12 g/mol
M=31g/mol
La masse du composé dans une mole est égale à 31 g. Il suffit donc de calculer 38.7% de 31 g pour connaître la masse de carbone dans le composé ici 11.997 g c'est à dire approximativement 12. Sachant que la masse molaire du carbone est égal à sa masse dans une mole on en conclut qu'il n'y a qu'un seul atome de carbone dans le composé. En effet si je pose x le nombre d'atome de carbone dans le composé et que j'utilise la formule :
C%=(x *M(C))/M
x=(C%*M)/M(C)
x = (0.387*31)/12=0.99975 environ 1
Il faut faire la même chose pour H et N.
Bon courage
