Réponse :
Explications :
On a : 150 mmol de MnO4- et 0,50 mol de H2O2 et des ions H+ en excès.
Dans un premier temps on va convertir toutes nos données sous la même unité.
150mmol = 0,15 mol
L'équation de la réaction nous dit que 2mol de MnO4- vont réagir avec 5mol de H2O2.
donc 0,15mol de MnO4- vont réagir avec 0,375 mol de H2O2
(produit en croix) 0,15 x 5 / 2 = 0,375
Or on dispose de 0,5mol de H2O2 ainsi l'intégralité des ions permanganate vont être consommés au cours de la réaction.
Tous les autres ions en solution étant incolore, la solution sera incolore !!!
