Réponse :
On divise les quantités initiales par le coefficient stoechimoetrique. Quand d le resultat est identique, les reactifs sont en proportions stoechiometriques
1)
a)
pour C6H8O7 on a 6/1 = 6
pour HO- on a 6/3 = 2
le melange n'est pas stoechiométrique et HO- est le reactif limitant (2 < 6)
b)
pour C6H8O7 on a 2/1 = 2
pour HO- on a 6/3 = 2
le mélange est stoechiométrique.
2) Dans le melange a, OH- est le reactif limitant.
Explications :
