Réponse :
1) Le système chimique libère de l'énergie vers le milieu extérieur dont la température augmente : la réaction est exothermique.
2)
C₂H₆O(l) + 3O₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂O(g)
3)
[tex]\frac{n(C_{2}H_{6}O)}{1} =\frac{n(O_{2}) }{3}[/tex]
n(O₂) = 3n(C₂H₆O)
n(O₂) = 3×8,5
n(O₂) = 25,5 mol
Il faut 25,5 mol de dioxygène pour brûler 8,5 mol d'éthanol.
4a)
V(O₂) = 24×n(O₂)
V(O₂) = 24×25,5
V(O₂) = 612 L
Durant 1 heure de fonctionnement, 612 L de dioxygène sont consommés.
4b) L'air est composé de 20% de dioxygène
V(air) = V(O₂)/0,2
V(air) = 612/0,2
V(air) = 3060 L
Il faut 3060 L d'air durant 1h de fonctionnement de la cheminée.
4c) Le volume d'air nécessaire étant élevé, il est important d'avoir une pièce de grand volume et d'aérer la pièce pour renouveler l'air. On assure ainsi la combustion complète de l'éthanol en apportant suffisamment de dioxygène.
