Il s'agit ici d'un exercice de préparation de solution assez standart,
comme on te donne la masse et qu'on te demande la quantité de matière, il va falloir trouver un tableau périodique pour chercher la masse molaire de l'Iode,
I : 126,9 g.mol-1 comme ta molécule est I2 tu as donc une masse molaire de 2.126,9 g.mol-1 soit 253,8 g.mol-1 (ici le . sert de symbole à la multiplication)
sachant que tu as 5,08 g ça te fait 5,08 g / 253,8 g.mol-1 = 0,02 Mol soit 2,00 .10^-2 mol
n=2,00.10^-2 mol
Puis on te demande C une concentration molaire ( en mol.L-1 en général)
c'est ici assez simple, tu prends ta quantité de matière n ( mol ) et tu la divise par ton volume V ( en mL ou L ) ce qui te donne C en mol.mL-1 ou mol.L-1 (attention aux unités)
ici je vais convertir en litre car plus tard dans l'exercice, la concentration fille est demandé en mol.L-1 250mL -> 0.25 L
C= 2,00.10^-2 mol / 2,5.10^-1 L = 0,8.10-1 mol.L-1 soit 8,00.10^-2 mol.L-1
On réalise ensuite la dilution, il y a des formules toutes simples pour les Faire telles que Cf (finale) . Vf (final) = Ci (initial) . Vi (initial) ; mais pour résumer simplement
4,0.10^-3 100mL 8,0.10-2 mol ?
On veut 100 mL de solution avec 4,00.10^-3 mol.L-1 ; combien de mol y aura-t-il alors dans cette solution ? on multiplie donc 4,00*10^-3 mol.L-1 par 0,1 L ( = 100 mL )
on obtient 4,00*10^-4 mol à ajouter. ( Cf * Vf )
comme on connaît la concentration de la solution mère, il nous reste à déterminer quel volume à ajouter nous donnera 4.10^-4 mol ( trouver le Vi tel que Ci.Vi = Cf.Vf )
on divise donc 4.10^-4 mol par 8,00.10^-2 mol.L-1 = 0,5.10^-2 L soit 5 mL
comme on cherchait Vi on a fait Vi = Cf.Vf/Ci
pour la verrerie, je recommande une pipette jaugée de 5 mL et une fiole jaugée de 100mL
