Réponse :
Explications :
Bonjour,
1.
Bien que les valeurs de masses volumiques soient très proches, il est possible de différencier les 2 acides.
Pour cela il faut peser 100ml (volumes mesurés doivent être précis) de chaque acide et avoir une balance de grande précision. Je devrait peser des masses (pour 100mL) différentes soit 164g et 159g.
2.
Pour différencier expérimentalement ces 2 acides, il faut réaliser 2 solutions saturées hétérogènes (présence du solide en excès ne pouvant plus se solubiliser dans de l'eau : le solvant). Chaque solution est filtrée.
On prend 2 béchers dont on pèse la masse à vide et on effectue la tare.
On verse un volume défini (soit par exemple 50mL) de ces solutions dans 2 béchers différents et on laisse évaporer toute l'eau. Le résidu solide est pesé.
Dans le cas de l'acide fumarique:
6.3g /1000 mL correspondent à 6.3/20 = 0.315g/50mL
Dans le cas de l'acide maléique:
780g/1000mL correspondent à 780/20 = 39g/50mL
3.
a.
La lecture faite sur le banc est de 131°C. Il s'agit donc de l'acide maleique.
b.
Dans le tableau des données, il est indiqué que la présence d'impureté abaisse le point de fusion or la lecture faite ne montre pas cette diminution liée à la présence d'impuretés. L'acide maléique est donc pur.
