Réponse:
1. Masse molaire atomique
Considérons l'élément carbone noté .
Une mole d'atomes de carbone  est constituée de 6,02 × 1023 atomes de carbone .
Une telle quantité d'atomes a une certaine masse appelée masse molaire atomique.
On la note M et son unité est le gramme par mole (g·moI-1).
Exemple : M(C) = 12,0 g·mol-1.
Si un élément est constitué de plusieurs isotopes (atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents), la masse molaire atomique de cet élément tient compte de la proportion des différents isotopes.
Exemple :
Le bore à l'état naturel est constitué d'un mélange de bore 10B à hauteur de 19,64 % et de bore 11B à hauteur de 80,36 %.
Ainsi, la masse molaire du bore s'écrit : .
Soit : .
Dans le classement périodique actuel, on trouve facilement la masse molaire atomique d'un élément :