Problème stochiométrique : On attaque le zinc par le HCl . Calculez la masse et le nombre de moles de ZnCl2 obtenues à partir de 45 grammes de Zinc ainsi que le volume d'H2 obtenu dans des CNTP
Je ne trouve pas l'équation chimique
Quelqu'un pourrais m'aider !!
Merci d'avance
a Zn + b HCl --> c H2 + d ZnCl2 : a,b,c,d doivent être ENTIERS
autant de Zn des 2 cotes : a=d
autant de H des 2 cotés : b=2c
autant de Cl des 2 cotés : b=2d
a=d=1 et b=2 avec c=1 fonctionnent : Zn+2HCl-->H2+2nCl2
45g de Zn masse atomique 65.5 donc 45/65.5=0.687 moles de Zn
l'équation indique que une mole de Zn produit une mole de H2 donc il y aura 0.687 moles de dihydrogène, soit aux CNTP 0.687*22.4 litres