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Bonjour, j'ai une fois de plus un exercice sur les concentrations et je suis toujours pas au point là dessus, pouvez vous m'aider? Voici l'énoncé:
On considère une réaction de combustion du méthane:
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
Cette équation veut dire que si l'on dispose d'1 mole de CH4, il faudra 2 moles d'O2 pour la faire brûler. Il se produira alors 1 mole de CO2 et 2 moles d'eau.
On dispose de 2,00 L de méthane.
1. Calculer la quantité de matière initiale de méthane contenue dans ces 2,00 litres.
2. Quelle quantité de dioxygène doit-on prévoir pour faire brûler tout le méthane?
3. Quelles quantités de matière de CO2 et D'H2O seront alors produites?
Données:
Masses molaires (en g.mol-1) : C: 12,0 ; O: 16,0 ; H: 1,00
Volume molaire : 24,0 L.mol-1
Une dernière question, la concentration molaire, c'est la même chose que le volume molaire? 

Sagot :

Non la Concentra tion Molaire n'est pas la meme chose que le Volume Molaire . n= V/Vm et n= m/M utilise c'est formule . Soit n la quantité de matiere V le volume Vm le volume molaire , m la masse atomique et M la masse molaire.

Le volume molaire = 24 L.mol mais est celui du CH4 ou du O2 ?
JEMYPRINCESS
La quantite de methane
N.B la masse molaire du methane est de 16g
si pr 24,0litres, on a 16g
    pr 2,00, on a m
m=2x16/24 =32/24              m=1,33grammes

La quantite de dioxygene a prevoir
Vox= 2litresx32g/16g
Vox=4litres

Quantite de CO2 et d'H2O produite
Mco2= 1,33gx28g/16g
Mco2=2,33g
Mh2o=1,33gx18g/16g
Mh2o=1,5g

La concentration molaire est differente du volume molaire. La concentration molaire est egale a la masse molaire divisee par le volume molaire.