Bonjour,
8) C'est la d) car la combustion donne du CO2 :
2C4H10+13O2 --> 8CO2+10H2O
9)
A) Il manque un réactif : le dioxigène.
C3H8+5O2 --> 3CO2+4H2O
B) Elle est bonne : on a bien 4H et 2O dans membre de l'équation
C) Elle n'est pas équilibrée : il 16 O à gauche et 26 O à droite.
2C4H10+13O2 --> 8CO2+10H2O
10)
A : 2C+O2 --> 2CO
quand 2 molécules de carbone (2C) réagissent avec une seule molécule de dioxygène (O2), il se forme alors 2 molécules de monoxyde de carbone (2CO).
B : CH4+2O2 --> CO2+2H2O
quand 1 molécule de méthane (CH4) réagit avec 2 molécules de dioxygène (2O2), il se forme alors 1 molécules de dioxyde de carbone (CO2) et 2 molécules d'eau (2H2O).
C : 2C4H10+14O2 --> 8CO2+10H2O
Alors là y a un twist... l'équation n'est pas équilibrée...
Je te donne la bonne :
2C4H10+13O2 --> 8CO2+10H2O
quand 2 molécules de buthane (2C4H10) réagissent avec 13 molécules de dioxygène (13O2), il se forme alors 8 molécules de dioxyde de carbone (8CO2) et 10 molécules d'eau
J'espère que tu as compris
a+
