Svp aidez moiiiia résoudre cet exercice en chimiie



Partie JJ: fiction du cuivre sur le zinc On plonge une lame de zinc Zn(s), de masse m = 3,27 g, dans un bécher contenant un volume V = 200 ml de solution de sulfate de cuivre (II) (Cuzaq) + SO2 (aq)) de concentration molaire C = 1,00.10-¹mol. L-¹. On observe 2+ la formation de cuivre solide Cus) et la formation d'ions zinc (II) Zn)-

1. Écrire l'équation de la réaction effectuée.
.
2. Calculer les quantités de matière n, (Cu²+) et n (Zn) des réactifs à l'état initial.

3. Établir le tableau d'avancement de la réaction.

4. Déterminer le réactif limitant. Puis en déduire la valeur de xmax l'avancement maximal.

5. Déterminer, en quantité de matière, la composition du système (c'est-à-dire toutes les espèces chimiques présentes dans le bécher) à l'état final.


6. Déterminer la masse de zinc m(Zn) ayant réagi et la masse de cuivre m, (Cu) formé.


7. Déterminer la concentration molaire, en mol. L¹, d'ions de cuivre (II) et d'ions de zinc à l'état final. Donnée: la masse molaire du zinc: M(Zn) = 65,4 g.mol-1. Partie //:physique (13 points)​