Bonjour, je n'arrive pas a faire cette exercice. Est ce que qu'elle qu'un peut m'aider si il a compris merci beaucoup d'avance Exercice 2: Note : les données manquantes peuvent être trouvés sur Internet. L'équation de la réaction modélisant la transformation ayant lieu lors- qu'une pile Leclanché débite du courant électrique s'écrit: Zn(s) + 2 MnO₂ (s) + 2 H+ (aq) → Zn²+ (aq) + 2 MnOOH(s) Une pile Leclanché neuve contient 2,8 g de dioxyde de manganèse MnO₂ (s) qui est le réactif limitant. DONNÉES Couples oxydant-réducteur: Zn²+ (aq)/Zn(s) et MnO₂(s)/MnOOH(s). Masses molaires:. Constante de Faraday F=NAxe=96,5 × 10³ C-mol-¹ a. Déterminer l'équation de la réaction électrochimique ayant lieu à chaque électrode. b. Exprimer puis calculer la capacité électrique 9pile de la pile en C puis en mA.h. c. Un campeur utilise une pile Leclanché neuve dans sa lampe de poche pour alimenter une ampoule avec un courant d'intensité / constante égale à 70 mA. Il part 15 jours pendant lesquels il prévoit d'utiliser sa lampe durant 2 h quoti- diennement. Préciser s'il doit prévoir des piles de rechange.
