On ve deminer le formule brute d'une substance liquide (A) composée uniquement de bone, hydrogène et oxygène. et ter une expérience simple permettant de mettre en évidence les éléments carbona hydrogène dans la substance (A) 2)On vaporise un échantillon de (A) de masse m1,48 g, le gaz obtenu occupe un volum L dans les conditions où le volume molaire est 24 L.mol-1. Calculer: alla quantité de matière de gaz obtenu. bila masse molaire de (A) Pour déterminer la composition centismale de la substance (A) on réalise la combustion complète de réchantillon précèdent, on remarque que la masse du dioxyde de carbone est 3.52 g et que le volume de la vapeur d'eau dégagée est -2,4 L dans les conditions volume molaire est 24 L.mol-1. a) Calculer la masse et le pourcentage de carbone et d'hydrogène dans réchantillon. b) En déduire le pourcentage d'oxygène dans l'échantillon. Déterminer la formule brute de la substance (A). d) Ecrire réquation de la réaction de combustion de (A). e) Calculer le volume nécessaire de dioxygène à cette combustion. f) Déterminer la formule semi développée, la classe et le nom de chaque isomère des al formule brute C4H100.
