Exercice 3:
On mélange V₁ = 20,0 mL d'une solution aqueuse d'acide ascorbique CH₂O de concentration 1,50 mmol.L¹ avec un
volume V₂ = 10,0 mL de solution aqueuse de diiode de concentration 1,25 mmol.L¹.
1. Montrer que l'équation de réaction modélisant la transformation est :
CHO(aq) + 21(aq) + 2H*(aq)
CeH₂O(aq) + 1₂(aq)
2. Etablir l'expression du quotient de réaction à l'état initial puis calculer sa valeur.
3. En déduire le sens d'évolution spontanée du système chimique
4. Déterminer le taux d'avancement final de cette transformation sachant que la concentration à l'équilibre des
ions iodure I (aq) est de 1,67 mmol.L¹.
Données :
●
Couples d'oxydoréduction :
1₂(aq)/(aq)
CeHsOs(aq) / CH₂Os(aq)
Constante d'équilibre de la réaction entre le diiode et l'acide ascorbique : K= 3,8.10¹6 à 25°C
Concentration standard: C0= 1 mol.L-1