Les piles à combustible permettent à partir d'une réaction chimique de produire un courant
électrique.
La plus connue met en jeu le dihydrogène H2g) et le dioxygène Ozo) pour former de la vapeur
d'eau H₂O(g)-
1. Écrire et ajuster l'équation de réaction correspondante.
2. Voici quatre mélanges distincts de réactifs :
Mélange A: 2 mol de H₂ et 4 mol de O₂
Mélange B: 4 mol de H₂ et 4 mol de 0₂
Mélange C: 2 mol de H₂ et 2 mol de 0₂
Mélange D: 4 mol de H₂ et 2 mol de 0₂
Parmi les mélanges précédents, lequel vérifie les proportions stechiométriques ?
Justifier.
3. Quel est le point commun des trois autres mélanges? Aucune justification n'est
demandée.
Contrairement à H₂, difficile à stocker sous forme de gaz pressurisé, le méthanol CH3OH est
stocké très facilement à température ambiante sous forme liquide. Dans cette pile à
combustible, il est utilisé à la place du dihydrogène H₂. L'équation de la réaction est la suivante :
2 CH3OH +3 0₂ → 2X + 4H₂O.
4. Quelle est la formule chimique du composé «< X » ? Aucune justification n'est demandée.