Bonjour pouvez vous m’aider à compléter ce schéma svp
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gaz nobles sont très stables d'un point de vue énergétique : ils réagissent très rarement.
Pour gagner en stabilité, un atome cherche à acquérir la même....….…...
.............. de numéro atomique le plus proche.
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Pour atteindre cette configuration électronique stable, les atomes vont former:
Soit des ions monoatomiques.
Soit des molécules.
2) Les ions monoatomiques (voir activité p 68 et vidéo p 72)
La charge de cet ion (et donc le nombre d'électrons perdus ou gagnés) se déduit de la place qu'occupe
son élément dans la classification périodique.
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Applications : Quel ion forme l'atome de sodium Na?
L'élément sodium appartient à la colonne n°......, il possède donc
électrons de valence.
Sa structure électronique est :............
Pour être stable, il cherche à acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche de lui dans
la classification périodique c'est à dire.
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Il va donc
de structure électronique
électrons et former l'ion
Quel ion forme l'atome de magnésium Mg?
qui est un...........
L'élément magnésium appartient à la colonne n° ......, il possède donc........... électrons de valence.
Sa structure électronique est :..........…...
Pour être stable, il cherche à acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche de lui dans
la classification périodique c'est à dire .................. de structure électronique
Il va donc
électrons et former l'ion....................... qui est un
Quel ion forme l'atome de chlore Cl?
L'élément chlore appartient à la colonne n°......, il possède donc.
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......................
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Sa structure électronique est.................
Pour être stable, il cherche à acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche de lui dans
la classification périodique c'est à dire...................
de structure électronique
Il va donc ....
électrons et former l'ion
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Remarque: L'élément hydrogène (H) ne peut pas être considéré comme appartenant à une colonne donnée.
....................... qui est un ........
3) Les molécules (voir activité p 69 et vidéo p 73)
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........que le
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électrons de valence.
Dans une molécule, les atomes se lient de manière à ce que chacun d'eux suive la règle de stabilité.
Une liaison covalente est la
...................de deux.............................
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chaque ...........apportant ......
.............; ces deux électrons constituent un
Une liaison covalente peut être double (.........) ou triple(.....)
Pour chacun des atomes de la molécule, les électrons de valence qui ne participent à aucune liaison
covalente se regroupent par paires que l'on appelle
doublet non liant n'appartient qu'à
appartient aux
Le schéma de Lewis d'une molécule indique le nombre et la nature des doublets des électrons de
valence autour de chacun des atomes afin que les atomes suivent la règle de stabilité.
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, autrement dit, un
..............contrairement à un doublet liant qui