Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré de pH:
il est constitué d'un mélange de deux espèces chimiques dont les solutions aqueuses sont colorées. La proportion de chacune des espèces dans la solution de BBT dépend du pH de celle-ci:
on note Ac l'espèce majoritaire lorsque la solution est acide et
Ba l'espèce majoritaire lorsque la solution est basique.
Des solutions de même concentration en quantité
(Ctot=CAC + Csa= 27 μmol-L-¹) de BBT mais de pH différent sont
préparées, les valeurs de pH et les absorbances (cuve f = 1,0 cm,
λ=620 nm) de ces solutions sont données ci-dessous.
Solution:
S1/S2/S3/S4/S5/S6/S7/S8
Ph:
4,8/5,8/6,7/7,0/7,3/7,8/8,7/11
A
0/0,004/0,260/0,420/0,630/0,890/1,090/1,094
Les spectres d'absorption des solutions S, et S, sont représentés
ci-dessous.
A
O
S₂
Su
S₂
4,8 5,8 6,7
7,0 7,3
0,000 0,004 0,260 0,420 0,630 0,890 1,090
a. Déterminer la couleur d'une solution de l'espèce Ac seule (S₂)
puis de l'espèce Ba seule (S₂).
b. Justifier la nécessité de travailler à la longueur d'onde
A-620 nm pour déterminer la concentration en quantité de Ba
dans les solutions.
c. Calculer le coefficient d'absorption molaire EBa620 de l'espèce
Ba à 620 nm.
d. Calculer la concentration en quantité Ca de Ba, dans les solu
tions S₁ à Sg
Chapitre 1 Composition d'un système initial 37
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J'ai vraiment besoin d'aide s'il vous plaît je n'y arrive pas.