Bonjour, j'ai du mal avec cet exercice, merci d'avance:

Précipitation du carbonate d'argent


On dispose d'un volume Vo =10,0 mL d'une solution contenant des ions argent Ag+ (aq) à la concentration Co= 5,0*10^ -2 mol/L . On ajoute un volume V1 d'une solution contenant des ions carbonate CO3 ^ 2- (aq) dot a la concentration c1=2,0*10^ -2 mol/L , Il se forme alors un précipité de carbonate d'argent Ag2CO3 (s)


1. Écrire l'équation de la réaction de précipitation.


2. Quel est le réactif limitant si V1 =2,0 mL ?


3. Quel devrait être le volume V1 pour que le mélange initial soit stœchiométrique ?


4. On souhaite récupérer m = 28 mg de précipité.


a. Quel volume V1 faut-il verser ?


b. En supposant que le volume de solution ne varie pas lors du mélange, calculer la concentration finale c du réactif en excès.