Bonjour j'ai besoin d'aide pour cet exercice de chimie.

On a la présentation d'un Tp et on doit répondre au questions.

→ remplir à moitié un cristallisoir et complètement une éprouvette graduée avec de l'eau du robinet
→ boucher l'éprouvette, la renverser sur le cristallisoir, sans qu'elle ne se vide, puis la déboucher
→ la fixer par une pince accrochée à un support placer un tube à dégagement sous l'éprouvette dans l'erlenmeyer, verser 20 mmol de solution d'acide chlorhydrique
→ ajouter 1,68 g d'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3)
→ placer rapidement le bouchon sur l'erlenmeyer
→ observer l'effervescence : le gaz formé, du dioxyde de carbone CO₂, sort de l'erlenmeyer par le tube à dégagement et chasse l'eau de l'éprouvette graduée une fois la réaction chimique terminée, le volume de gaz recueilli dans l'éprouvette est de 480 mL.
→ la température dans la salle est de 20,0 °C, et la pression d'environ 1 bar.

Questions 1. Calculer la quantité d'hydrogénocarbonate de sodium utilisée.
2. La réaction libère une mole de CO₂ pour une mole de NaHCO3 consommé.
a) En déduire le volume molaire du CO₂ dans les conditions de l'expérience.
b) Comparer au volume molaire attendu.
3. Que peut-on dire du volume molaire obtenu si l'on réalise l'expérience à une température inférieure, la pression étant inchangée ?
4. Quelle est la masse de CO₂ formée au cours de cette réaction ?
5. On réalise le même montage, mais avec une autre réaction chimique, libérant du dihydrogène. Il se forme 360 mL de gaz, correspondant à 0,015 mol de H₂. La température est toujours de 20,0 °C. a) Calculer le volume molaire du dihydrogène.
b) Commenter votre résultat.​