3. Exploiter et répondre à la problématique
Le graphe pH
12
11
10
9
A
7
61
(V) représentant l'évolution du pH en fonction du volume de soude ajouté est représenté ci-dessous.
DH CHI (PHY
18
3.1. La solution placée dans le bécher est-elle acide ou basique ? Justifier votre réponse.
10
C=
3.5. Calculer, avec son unité, la masse molaire de C₂H4O₂.
On donne M(H) = 1 g/mol; M(O) = 16 g/mol, M(C) = 12 g/mol
M(C₂H₂O₂) =
3.2. Déterminer le volume équivalent Vbe avec la méthode des tangentes. Ce volume sera arrondi à l'unité près.
On laissera apparent les traits de construction sur le schéma ci-dessus.
Vhe
VALI
..mL
3.3. Calculer la concentration Ca en ions H₂O de la solution S sachant que: Cax Va=Cb × Vbe
Ca............................................
3.4. Sachant que le vinaigre a été dilué 10 fois pour obtenir la solution S, déterminer avec son unité, la
concentration C en ions hydronium [H₂O"] du liquide commercial.
m₂ =
3.6. En déduire la masse mi d'acide acétique contenu dans 1 litre de vinaigre si C = 1,53 mol/L
m₁ Cx M(C₂H4O₂) =
3.7. Un litre de vinaigre a une masse de 1020 grammes et contient une masse m, d'acide acétique.
En déduire la masse d'acide acétique m₂ contenu dans 100 g de vinaigre.
3.8 Retrouve-t-on le résultat inscrit sur le flacon ? Le vinaigre est-il commercialisable ? Justifier votre réponse.