1) Rappel des règles de lecture de l'écriture d'une molécule :
a)
CuSO4 => a quel atome le «4 » final s'applique-t-il ? Combien y a-t-il de chaque atome? Oxyggne
b) Cu(OH). => a quel ou quels atomes le « 2 » final s'applique-t-il ? Combien y a-t-il de chaque
atome ?
2) Qu'est-ce qui explique cette différence d'application ?
Métal cuivre:
1) Comment peut-on reconnaître un morceau de cuivre ?
2). Indiquer le symbole chimique et la composition atomique du cuivre 63 (A, Z, N, nombre d'électrons).
Info : le cuivre possède 29 isotopes connus dont 2 stables : Cu 63 (70%) et Cu 65 (30 %).
3) Sous quelle forme structurelle trouve-t-on cet élément dans le morceau de cuivre ? (atomique, ionique
ou moléculaire) Justifier.
lons cuivre:
1) Indiquer l'équation de la réaction de transformation de l'hydratation du sulfate de cuivre anhydre.
2) Identifier dans cette formule les ions et donner leur composition atomique (Z, nombre d'électrons).
3) A quoi est due la coloration bleue du sulfate de cuivre hydraté, des solutions aqueuses de sulfate de
cuivre et de nitrate de cuivre ?
Oxyde de cuivre II :
1) -Sa formule est CuO, décrire son aspect:
