Exercice IV: AT: 298K, on réalise la pile suivante : Fe/Fet (10¹M) // Co² (102 M)/Co Le pont salin est constitué de (K, Cl). 1) Ecrire l'expression donnant le potentiel de chaque électrode, indiquer la polarité de celles-ci et identifier l'anode et la cathode. 2) Donner le schéma de la pile en indiquant la polarité des électrodes, le sens du courant électrique, des électrons et des ions dans le pont salin. Quel est le rôle du pont salin ? 3) Ecrire les deux demi réactions redox et la réaction globale de fonctionnement de cette pile. 4) Calculer la force électromotrice de la pile au début de son fonctionnement. 5) Que vaut la f.e.m. de la pile lorsque celle-ci est usée ? 6) Calculer la constante d'équilibre de la réaction globale. 7) Calculer à l'équilibre, les concentrations [Co] et [Fe²+]. En déduire le potentiel de chaque électrode. On donne les potentiels normaux E°(Volt) des différents couples redox : E° Fe²+ /Fe = -0,44 V; E Co2+ Co= -0,28 V Co2+/Co​