Mélange A Mélange B 10 mL 10 mL 18 mL 10 mL 2 mL 2 mL 0 mL 8 mL Le document ci-dessus donne les concentrations en diiode formé en fonction du temps. Étude de l'état initial : Écrire l'équation de la réaction étudiée. On donne: 12 (aq)/(aq) et H₂O2 (aq) / H₂O(1) e Calculer, la concentration molaire de l'eau oxygénée et des [1₂]mmol/L ions iodure, pour chaque mélange. Étude des courbes : Réactifs Acide sulfurique 0,1 mol/L Solution iodure 0,1 mol/L Eau oxygénée 0,1 mol/L Eau distillée Préciser (en justifiant) dans chaque cas le réactif limitant en déduire pour chaque mélange, les concentrations finales en diiode lorsque la réaction est terminée. Attribuer à chaque courbe numérotée le mélange correspondant A, B ou C, enjustifiant. A t= 30 min, les réactions sont-elles terminées dans les trois cas ? Justifiez la réponse. N court Mélange C 10 mL 10 mL I mL 9 mL 10 coate 3 t(min)
cvp courrigé​