Bonjour,
Considérons un gaz parfait dans le deux états 1 et 2 que t'as présenté:
On a alors
[tex]\begin{cases}P_{1} V_{1} =nRT_{1}\\P_{2} V_{2} =nRT_{2}\end{cases}\underset{ \begin{array}{l}Diviser\ l'un\\par\ l'autre\end{array}}{\Longrightarrow }\frac{P_{1} V_{1}}{P_{2} V_{2}} =\frac{T_{1}}{T_{2}} \[/tex]
D'où
[tex]V_{2} =V_{1}\frac{P_{1} T_{2}}{P_{2} T_{1}} \ =20\times \frac{10^{5} \times ( 10+273)}{110\times 10^{3} \times ( 25+273)} =17.3L[/tex]