Réponse :
Explications :
■ BONJOUR !
■ acide nitrique commercial à 70% ( dangereux ! ) :
densité à 20°C = 1,4134
989,4 grammes de HNO3 par Litre ( et 424 grammes d' eau pure )
Masse molaire HNO3 = 1 + 14 + 16*3 = 63 grammes/mole
la concentration initiale est donc 989,4/63 ≈ 15,7 moles/Litre
■ si on prélève 100 mL de solution initiale et on ajoute 900 mL d' eau
--> la concentration est divisée par 10 et devient 1,57 mole/Litre .
■ si on prélève à nouveau 100 mL de sol diluée et on ajoute 900 mL
d' eau --> la concentration devient 0,157 mole/Litre !