Réponse :
Explications :
■ on prend :
0,42 mole ; 12,8 Litres ; 100,5 kPa ;
95,4°Celsius ( = 368,4°Kelvin )
■ PV = nRT ♥
100,5*12,8 Litres = 0,42 mole*8,314*368,4°K
1286,4 = 1286,4
■ supposons que ce gaz inconnu soit du diazote N2 :
Masse molaire = 2*14 = 28 grammes/mole
masse volumique du diazote à 0°C = 28/22,4 = 1,25 gramme/Litre .
