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L- On veut préparer le méthane par hydratation de 19.7 kg du Carbure d'Aluminium rentermant 24 % de scorie. Ecrire l'equation de l'hydratation Calculer le volume du gaz dégagé. Si on fait la combustion de cette même quantité de méthane, calculer le volume d'air nécessaire? Quelle est la masse du composé obtenue par la nitration de cette même quantité du méthane en admettant que le rendement réactionnel est de 80%. ​

Sagot :

CROISIERFAMILY

Réponse :

Explications :

■ masse nette de Carbure d' Alu :

   19,7 kg * 0,76 = 14,972 kg .

             ( 1 - 0,24 = 0,76 )

■ Carbure d' Alu + eau     --> Méthane + Oxyde d' Alu

                                                                  ( "Alumine" )

                Al4C3 + 6 H2O -->     3 CH4 + 2 Al2O3

           144 gram + 108 gram -> 48 gram + 204 grammes

                                            (72 Litres à 20°C )

   multiplions par 103,9722 :

             14,97 kg + 11,23 kg -->        5 kg + 21,2 kg

                                                 (7,5 m³ à 20°C )

■ conclusion :

   Volume de Méthane dégagé voisin de 7,5 m³ ( à 20 °Celsius )

■ combustion du Méthane :

   CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

   7,5 m³ + 15 m³ --> ...

   il faut donc 15 m³ de dioxygène,

   soit environ 75 m³ d' air ( Volume d' une pièce carrée

            de 6,08 m sur 6,08 m sur 2,03 m de hauteur ☺ )

■ Nitration du Méthane :

         CH4 + HNO3    --> CH3NO2 + H2O

   16 gram + 63 gram -->   61 gram + 18 grammes

    " rendement de 80% " donc seulement 4 kg

                  de Méthane sera réellement utilisé

                                             ( 5 kg * 0,8o = 4 kg )

   multiplions par 250 :

         4 kg + 15,75 kg -->  15,25 kg +  4,5 kg

   conclusion :

   masse de CH3NO2 obtenue voisine de 15,25 kg !