MARCFENDLEYJ
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1. On peut lire sur l'étiquette d'une bouteille dont la masse volumique est 1,84g /cm³ de C6H₁2O6 et de 92%. Une indication concernant le pourcentage de glucose(C6H1206) présent dans un sirop a) Identifier le soluté et le solvant ? Déterminer la concentration molaire volumique et la concentration massique ?​

Sagot :

CROISIERFAMILY

Réponse :

Explications :

■ résumé : 1,54 g/cm³ ; C6H12O6 ; 92%

■ masse volumique glucose PUR = 1,544 g/cm³ ( à 25°C )

■ Masse molaire glucose ( pur ) = 6 * (12 + 2 + 16) = 180 g/mole .

■ soluté = glucose pur ; solvant = eau .

■ remarque :

   à 20°C, on peut dissoudre 2 kg de glucose par litre d'eau ! ♥

                                                 ( soit 11 moles environ )

■ supposons solvant = eau ( présente pour 8% ) :

  masse volumique du sirop = 1,544*0,92 + 1*0,08 ≈ 1,5 g/cm³  

■ concentration molaire volumique en glucose :

  ( on prend 1 Litre de sirop pour simplifier )

   1,544 * 0,92 ≈ 1,4205 kg de glucose pur

   1420,5 grammes de glucose = 1420,5/180 ≈ 7,89 moles de glucose

   conclusion :

   concentration molaire volumique en glucose ≈ 7,9 moles/Litre .

■ concentration massique en glucose :

  ≈ 1,42 kg/Litre .