Réponse :
Explications :
■ résumé : 1,54 g/cm³ ; C6H12O6 ; 92%
■ masse volumique glucose PUR = 1,544 g/cm³ ( à 25°C )
■ Masse molaire glucose ( pur ) = 6 * (12 + 2 + 16) = 180 g/mole .
■ soluté = glucose pur ; solvant = eau .
■ remarque :
à 20°C, on peut dissoudre 2 kg de glucose par litre d'eau ! ♥
( soit 11 moles environ )
■ supposons solvant = eau ( présente pour 8% ) :
masse volumique du sirop = 1,544*0,92 + 1*0,08 ≈ 1,5 g/cm³
■ concentration molaire volumique en glucose :
( on prend 1 Litre de sirop pour simplifier )
1,544 * 0,92 ≈ 1,4205 kg de glucose pur
1420,5 grammes de glucose = 1420,5/180 ≈ 7,89 moles de glucose
conclusion :
concentration molaire volumique en glucose ≈ 7,9 moles/Litre .
■ concentration massique en glucose :
≈ 1,42 kg/Litre .
