bonjour, j'ai besoins d'aide pour faire un exercice de physique, le voici ci dessous :

La flamme des cheminées au bioéthanol provient de la combustion de l'éthanol C2H2O(l) dans le dioxygène O, (g) de l'air. Lorsque la combustion est complète, il se forme du dioxyde de carbone CO2 (g) et de l'eau H20 (g). 1. La combustion de l'éthanol dans l'air est-elle une trans- formation endothermique ou exothermique ? Justifier. 2. Ecrire et ajuster l'équation de la réaction de combustion complète de l'éthanol. Multiliser le rallene 1 3. Le fonctionnement de la cheminée pendant une heure consomme 8,5 mol d'éthanol. Calculer la quantité minimale de dioxygene nécessaire pour bruler tout l'éthanol. Utiliser le réflere 2 4. Sachant que 1 mol de dioxygène O2 (8) occupe un volume de 24 Là 25°C. a. Calculer le volume de dioxygène consommé par une heure de fonctionnement de la cheminée. b. En déduire la valeur du volume d'air correspondant. c. Pourquoi est-il conseillé d'installer ce type de cheminée dans une grande pièce bien ventilée ?

merci beaucoup de votre aide, d'avance.

Question

Answered

Sagot :

CROISIERFAMILY CROISIERFAMILY · Answer 1 · 2022-04-04T15:16:33+02:00

Réponse :

Explications :

■ éthanol + diOxygène --> CO2 + eau + CHALEUR .

■ C2H5OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O + Energie

■ 46 gram + 96 gram --> 88 gram + 54 gram + Energie

■ 1 mole + 3 moles O2 --> ...

3*24 Litres

72 Litres

( on utilise le Volume Molaire d' un gaz = 24 Litres à 20°C )

■ la combustion de 8,5 moles d' éthanol nécessite donc

8,5*72 = 612 Litres de diOxygène, donc 612*100/21

≈ 2914 Litres d' air ( car l' air contient environ 21% d' O2 ♥ ) .

■ comme 1 heure de chauffage nécessite près de 3 m³ d' air,

il ne faut pas installer une telle cheminée dans une petite

salle de bains de 10 m³ , mais il faut l' installer dans

un séjour de 30m² ( soit 75 m³ ) .

Si on utilise ce mode de chauffage de manière continue

pendant plusieurs heures, il faudra impérativement aérer

pour éviter toute asphyxie ! ☺