bonsoir ! J'ai besoin d'aide absolument pour mon devoir de physique chimie svp :(( merci beaucoup à ceux qui prendront le temps de m'aider ! <3

La combustion du magnésium provoque un fort dégagement de chaleur et de lumière. L'équation de cette
transformation chimique est :

... Mg +... O2 → ..... Mgo

La masse du morceau de magnésium utilisé était 2,43g, le dioxygène étant lui en quantité suffisante pour
réaliser la combustion.

1) Ecrire et équilibrer l'équation-bilan de la réaction chimique.

2°) Calculer la quantité de matière de magnésium utilisée.

3º) Quelle quantité de matière d'oxyde de magnésium (ou magnésie) obtiendra-t-on ?

Données : M(O) = 16g/mol || M(Mg) = 24,3g/mol

1) Il faut avoir le même nombre d'éléments dans une équation de transformation chimique.
Tu vois que dans les produits (membre de droite) MgO possède 1 Mg et 1 O alors que dans les réactifs (membre de gauche), tu peux avoir du Mg et du O2.
Les coefficients stœchiométrique, c'est à dire les nombres devant les espèces chimiques sont des nombres entier. Si tu mettais des 1 devant tout les espèces chimiques tu verrais que dans les produits il y aura que 1 oxygène or dans les réactifs 2, tu dois donc équilibrer. Ce dont j'ai fait.
2) Application de formule du cours (n=m/M) ou (M=m/n et ensuite tu isoles n).

3) J'ai effectué un tableau d'avancement (que tu vois que à partir de la 1ère, si tu n'est pas encore en 1ère il existe sûrement une autre méthode, je t'invite donc à ne pas recopier.

Bonne soirée.