L'oxydant capte des électrons : il subit une réduction.
Dans la réaction il y a capture d’électrons donc l’eau de javel est un oxydant.
2. demi‐équation pour le couple
Fe3+(aq)/Fe2+(aq) :
Fe3+(aq) + e– = Fe2+(aq)
la demi-réaction s'écrit de l’oxydant :
ClO- + H2O + 2e- = Cl + 2OH-
3.
Dans une réaction d'oxydo-réduction les électrons libérés par le réducteur réagissent immédiatement avec l'oxydant.
Les électrons n'apparaissent pas dans le bilan. Multiplier la première par 2 (pour avoir 2 électrons) puis ajouter à la seconde.
2 Fe2+ + ClO- + H2O donnent 2 Fe3+ + Cl- + 2 OH-
3.
La coloration orange est due aux ions Fe3+
