8.
L’élément hydrogène (Z = 1) de structure électronique (K)1 devrait remplir sa couche K pour obtenir un duet mais en pratique l’ion hydrogène stable est H+ avec une couche K vide. L’ion hydrure (H–) qui possède un excès d’électrons existe mais n’est pas stable en solution aqueuse.
9.
Carbone, de numéro atomique Z = 6. Sa structure électronique est la suivante : (K)2(L)4 Pour devenir, stable, il a la possibilité de perdre quatre électrons et acquérir la structure (K)2 de devenir un ion C4+
ou gagner quatre électrons et acquérir la structure électronique (K)2(L)8(M)8 et devenir un ion C4-
Mais la perte ou le gain de quatre électrons n'est pas possible.
Le carbone va donc créer des liaisons covalentes (quatre liaisons covalentes) et ne formera pas d'ions.
