Salut! Pouvez vous m’aider aver cet exercice de chimie
La bétadine est un des produits qui contiennent du diiode de
formule I. Elle est utilisée comme antiseptique sur les plaies
susceptibles de se surinfecter, sur les brulures et les mycoses.
Le diode est en fait un oxydant qui agit en tuant les
microorganismes au travers de réactions d'oxydoreduction. On
dispose d'une solution de Bétadine commercial dont on désire
déterminer le pourcentage massique en diode.
fin de diluer au (1/10) la solution commerciale de
Bétadine, quelle verrerie de la liste ci-dessous faut-il
choisir?
-Béchers 50, 100 et 200 mL
-Eprouvettes graduées 100 et 500 mL
-Pipettes jaugées 2, 5 et 20 mL
-Fioles jaugées 50, 100 et 250 ml
2.
Afin de doser le diode présent dans la solution diluée
de concentration en diode C,; on en préleve V,=10 ml
que 'on introduit dans un bécher placé sur la plaque
d'un agitateur magnétique. On ajoute a l'aide d'une
burette graduée goutte a goutte, une solution de
thiosulfate de sodium Na,S,O, obtenue en dissolvant
2,48g de Na,S;03,5H,O) dans l'eau pour former 500 ml
de solution.
a) Calculer la concentration molaire C, de la solution
titrante
b) Ecrire les demi-équations électroniques associées
aux couples L/I et S,07/S,0,7
c) Déduire 'équation de la réaction du dosage.
d) Comment repere t on I équivalence du dosage ?
e)
Sachant que le volume versé pour atteindre
'équivalence est V,=12 ml. Calculer la valeur de
concentration molaire en diode C, de la solution
diluée, en déduire celle dans la solution
commerciale.
