Answered

Bonjour ! Pouvez vous m’aidez ?
Caroline a appris en classe qu'au cours d'une
dissolution, la masse de la solution est égale à la
somme des masses du solvant et du soluté.
Elle aimerait modéliser cette propriété à l'aide
d'un modèle particulaire dans le cas de la
dissolution de sel dans l'eau.
1. Représente le sel à l'échelle microscopique.
Tu pourras choisir n'importe quelle forme de
particule.
2. Représente l'eau à l'échelle microscopique.
3. Représente le mélange du sel et de l'eau.
4. À quel détail dois-tu faire attention pour bien
montrer que la masse se conserve?

Sagot :

GATIENVERD

Réponse:

1 : Tu prend n'importe qu'elle forme.

2: Tu modélise l'eau avec une molécule d'oxygène entre deux molécules de d'hydrogène (car sa formule chimique c'est

H2O)

3 et 4 : Tu doit mettre exactement le même nombre d'atomes et particules de sel dans ton mélange car c'est les atomes qui font la masse de ton mélange. Si tu ne mais pas le même nombre, la masse serait alors fausse.

Explications:

PS : Désolé si ce n'est pas clair ou si c'est faux, c'est ma première réponse dans cette application. Bonne chance pour la suite !