Réponse :
7,88 l
Explications :
loie des gaz parfait: PV/TZ = constante
Donc P1xV1/T1xZ1 = P2xV2/T2xZ2
étant sur une montée en température isobare (à pression constante) à pression atmosphérique alors:
P1 = P2 et Z1 = Z2
on a alors :
V1/T1 = V2/T2
on cherche V2 donc:
V2 = V1xT2/T1
avec
5 l = 0.005 m3
27°C = 273,16 +27 = 300.16 K
200°C = 273.16 + 200 = 473.16 K
alors:
V2 = 0.005 x 473.16 / 300.16
V2 = 0.00788 m3 = 7.88 l
