Au cours d'une séance de travaux pratiques, votre professeur de Physique-Chimie vous présente un flacon contenant un composé A liquide. Une partie de l'étiquette du flacon est illisible. Le professeur vous demande de déterminer la formule semi-développée et le nom de ce composé. Les indications suivantes vous sont données : La formule brute du composé A est de la forme CHO, . La densité de vapeur de A par rapport à l'air est d=2. La combustion complète de 5,8 g de A dans du dioxygène produit 13,2 g de dioxyde de carbone et 5,4 g d'eau. Le composé A possède le groupe fonctionnel carbonyle et dégage une odeur fruitée qui rappelle la pomme. Masses molaires atomiques : Mc = 12 g.mot, M. = 1 g.mot' et M. = 16 g.mo'. 1. Calcule la masse molaire de A. 2. Détermine 2.1 la composition centésimale massique du composé A. 2.2 la formule brute du composé A. 3. Écris les formules semi-développées et les noms des isomères du composé A. 4. Précise : 4.1 en justifiant, la famille du composé A; 4.2 la formule semi-développée et le nom du composé A.
