JADON2005
Answered

(besoin de réponse rapide merci) bonjour, merci de répondre à cette question. c'est un problème de physique chimie de 1ere

pour préparer cette solution aqueuse S, il faut introduire une masse m=15,0g de chlorure de calcium CaCl2 dans une fiole jaugée de volume V=50,0 ml et remplir la fiole d'eau distilée jusqu'au trait de jauge

1)écrire l'équation de dissolution du chlorure de calcium dans l'eau.

2)montrez qu'il est possible de dissoudre intégralement cette masse de 15,0g de chlorure de calcium dans de l'eau pour obtenir le volume V désiré à 20 C°

3)calculer la concentration en quantité de matière c en soluté apporté de la solution S ainsi préparée.

4)en déduire les concentrations molaires effectives [Ca²+] en ions calcium et [Cl- ] en ions chlorure présents dans la solution S. justifier

Sagot :

SCOLADAN

Bonjour,

1) CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

2) il manque la solubilité du chlorure de calcium dans l'eau à 20°C.

Je prends : s = 745 g.L⁻¹

Donc dans un volume V = 50 mL = 0,050 L, on peut diluer une masse maximale de CaCL₂ de : m(max) = s x V = 745 x 0,050 = 37,25 g.

On pourra donc bien dissoudre intégralement m = 15,0 g de CaCl₂ dans V = 50,0 mL d'eau.

3) Cm = m/V = 15,0/0,050 = 300 g.L⁻¹

C = n/V = (m/M)/V = (m/V) x (1/M) = Cm x 1/M = Cm/M

M = M(Ca) + 2xM(Cl) = 40,0 + 2x35,5 = 111 g.mol⁻¹

Donc : C = 300/111 ≈ 2,70 mol.L⁻¹

4) D'après l'équation de dissolution :

[Ca²] = C  et [Cl⁻] = 2C

soit : [Ca²] = 2,70 mol.L⁻¹  et [Cl⁻] = 5,40 mol.L⁻¹