Bonjour,
1) M(Na₃AlF₆) = 3xM(Na) + M(Al) + 6xM(F) = 3x23 + 27 + 6x19 = 210 g.mol⁻¹
Une masse m(F) = 1 g de F contient une quantité de matière de :
n(F) = m(F)/M(F) = 1/19 ≈ 5,26.10⁻² mol
D'après la formule : n(Al) = n(F)/6
⇒ pour 1 g de F : m(Al) = n(Al) x M(Al) = n(F)/6 x M(Al)
Soit : m(Al) = 5,26.10⁻²/6 x 27 ≈ 0,237 g
2) m(Na₃AlF₆) = 400 g
⇒ n(Na₃AlF₆) = m(Na₃AlF₆)/M(Na₃AlF₆) = 400/210 ≈ 1,90 mol
⇒ n(Na) = 3 x n(Na₃AlF₆) = 3 x 1,90 = 5,70 mol
⇒ N(Na) = n(Na) x Na = 5,70 x 6,02.10²³ ≈ 3,431.10²⁴ atomes de Na
3) m(F) = n(F) x M(F)
et m(Na₃AlF₆) = n(Na₃AlF₆) x M(Na₃AlF₆) = (n(F)/6) x M(Na₃AlF₆)
⇒ m(F)/m(Na₃AlF₆) = [n(F) x M(F)] / [n(F) x M(Na₃AlF₆)/6]
= 6 x M(F)/MNa₃AlF₆)
Soit : m(F)/m(Na₃AlF₆) = 6x 19/210 ≈ 54,28%
d) une masse m(Al) = 1 g d'Al contient :
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 1/27 ≈ 3,70.10⁻² mol d'Al.
n(F) = 6 x n(Al) = 6 x 3,70.10⁻² ≈ 0,222 mol de F
⇒ N(F) = n(F) x Na = 0,222 x 6,02.10²³ = 1,34.10²³ atomes de F
e) atomicité : 3 x Na + 1 x Al + 6 x F = 10 atomes
