Bonsoir,
Dire la la proposition est exacte:
- Un cation possède moins d'éléctrons que de protons.
- Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs éléctrons; il a plus de protons que d'éléctrons.
C'est vrai ✅
- Un atome comportant 6 éléctrons a une charge de -6e.
- Par définition, un atome est éléctriquement neutre; il a autant de protons (charges postives) que d'éléctrons (charges négatives).
- Si l'atome a 6 éléctrons ( 6 charges négatives) il a 6 protons ( 6 charges positives). Les charges positives et négatives s'annulent: il a une charge nulle (0).
C'est faux ❌
- Si le numéro atomique d'un atome est 12, alors il a 12 éléctrons.
- Le numéro atomique correspond au nombre de protons présents dans le noyau de l'atome. Comme je vous l'ai déjà dit, un atome contient autant de protons que d'éléctrons.
C'est vrai ✅
- Si la masse atomique d'un atome est 16 alors il a 16 protons.
- Pour calculer la masse atomique d'un atome, on considère uniquement les nucléons (protons + neutrons). Dans votre cas, on aura : Nb de neutrons + Nb de protons = 16
C'est faux ❌
Bonne soirée.
