IKRAMELHILALIP
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A. Le sulfate de cuivre
On souhaite préparer 2.7 mmol de sulfate de cuivre anhydre de formule CuSO4 pour une séance de TP.
Combien faut-il en peser ? La balance utilisée est précise au centième de gramme. A quelle quantité de matière de sulfate de cuivre cela correspond-il ? Quelle est l'erreur en pourcentage ?

pouvez-vous m'aider svppp??
mercii en avance à qui réponde​

Sagot :

Masse molaire : Cu = 63,5 S = 32 O4 = 4x16
CuSO4 = 63,5 + 32 4x16 =159,5 g/mol
1mol = 1000 mmol
2,7 mmol = 0,0027 mol
M = 159,5 g pour 1 mol
Pour 0,0027 mol il faut 159,5 x 0,0027 = 0,43 g