Salut besoin d'aide je suis la j'espere que tu vas comprendre
2(CO2, H2O) + 2H^+ + 2e^- <=> C2O4H2 + 2H2O
Explications :
En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2, H20 (aq) / C2O4H2 (aq).
Remarque : cette correction est donnée à titre indicatif, et ne doit pas être reproduite à
l'identique en évaluation (certains résultats non justifiés ici doivent l'être systématiquement en
contrôle.)
Exercice 1 : Dosage colorimétrique: titrage de l'acide oxalique par les ions
permanganate
1) cf cours.
2) 4( ) ( ) 4( )
eau KMnO K MnO s aq aq
+ − → +
3)
2 4 2( ) 2( )
2
4 2
( 2 2 2 ) 5
( 8 5 4 ) 2
C O H CO H e aq g
MnO H e Mn H O
+ −
− + − +
= + + ×
+ + = + ×
2
2 5 6 2 10 8 MnO C O H H Mn CO H O 4( ) 2( ) ( ) ( ) 2( ) aq aq aq aq g 2 4 2
− + + + + → + +
4) Le volume équivalent est repéré lorsque la couleur violette des ions permanganate persiste dans
le bécher.
5)
2
2 5 6 2 10 8 MnO C O H H Mn CO H O 4( ) 2( ) ( ) ( ) 2( ) aq aq aq aq g 2 4 2
− + + + + → + +
Etat initial (mol)
xi = 0
n1 = C1Veq n2 = C2V2 excès 0 0 bcp
Etats intermédiaires
max x x x i < <
n1 – 2x n2 - 5x excès 2x 10x bcp
Etat final
max x = x
n1 – 2xmax n2 - 5xmax excès 2xmax 10xmax bcp
A l'équivalence, C2O4H2 et MnO4
-
sont tous les deux réactifs limitants, leurs quantités de matière sont
donc nulles dans l'état final.
2 4 2
4
2 max
1 max
5 0
2 0
f
C O H
f
MnO
n n x
n n x −
= − =
= − =
donc
2
max
1
max
5
2
n
x
n
x
=
=
On en déduit que 5 2
2 1
n n
=
6) On en déduit que :
2 2 1
5 2
C V C Veq
= ⇒
1 3
1 1 1
2 3
2
5 5 1,00.10 10,0.10 .
1,00.10 .
2 2 25,0.10
C Veq C mol L
V
− −
− −
−
×
= × = × =
7) 2 4 2
2 4 2
3 3
2
3 3
1 3
3 2 3 . . 1,00.10 (2 12 4 16 2 1) 100.10 0,90
C H O
C H O
n m C
V M V
m M C V g