Réponse :
Explications :
Lin verse de la poudre de Zinc dans un bécher
contenant de l'acide chlorhydrique et mesure le pH de
la solution au cours du temps. Voici les résultats obtenus :
1- Repérer la valeur du pH à t=0 s. Préciser à quoi correspond ce pH.
Par lecture graphique pH=1,0 à t=0s correspond à un pH acide car inférieur à 7.
Si le pH est compris entre 0 et 7, on a une solution acide
2- Quel est le pH à t= 150 min?
pH=2,0 (je suppose que c'est gradué de 50 en 50 min car il n'y a pas de graduations.)
3- Comment évolue le pH ? Et la quantité d'ions hydrogène ?
Le pH ne cesse d'augmenter devient de moins en moins acide. Ce qui signifie que la quantité d'ions hydrogène diminue car c'est l'ion responsable de l'acidité.
(L'ion responsable de la basicité est HO- hydroxyde)
4- Ecrire l'équation bilan de la réaction entre l'acide chlorhydrique (HCI) et le zinc (Zn) et préciser les réactifs et les produits de cette réaction.
[tex]2H^{+} + 2Cl^{-} + Zn[/tex] ⇒ [tex]Zn^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}[/tex]
on pense à équilibrer l'équation en charge et en atomes.
(On sait que du dihydrogène est produit donc on n'ecrit pas : 2HCl + Zn ⇒ ZnCl2 + H2 car il n'y a pas d'ions hydrogènes.)
Réactifs coté gauche et produits coté droit.
Les ions Cl- sont spectateurs, ne participent pas.
On observe que les ions H+ disparaissent pour former du dihydrogène H2 voila pourquoi le pH augmente.
