Bonjour,
Couples oxydant/réducteur en jeu : MnO₄⁻/Mn²⁺ et Fe³⁺/Fe²⁺
Demi-équations :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺
On multiplie la 2nde par 5 pour équilibrer l'échange de e⁻ :
5Fe³⁺ + 5e⁻ → 5Fe²⁺
On ajoute membre à membre (dans le bon sens...) :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺ + 5e⁻
On simplifie les e⁻ :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺
et on a bien retrouvé l'équation de la réaction.
