Réponse /
1. La formule des ions plomb contenu dans chacun des oxydes:
On sait que dans un oxyde, l'atome d'oxygène a une charge = 2-. Donc si l'ion est neutre, la somme des charges des deux ions qui le compose doit etre neutre:
Pb2O= charge de Pb + charge de O= 0
Pb2O= 2x(charge de Pb)+ 2- = 0 <=> 2x(charge de Pb)= 2+ + 0 puis on divise par deux pour trouver la charge de Pb => 2+/2 = 1+ Donc dans Pb2O, le plomb est sous forme Pb(1+)
PbO2= charge de Pb + 2x(charge de O)= charge de Pb + 2x(2-)= charge de PBb+ 4- =0<=> charge de Pb= 4+ Donc dans PbO2, le plomb est sous forme Pb(4+)
PbO= charge de PB + charge de O= charge de Pb + 2- =0 <=> charge de Pb=2+ Donc dans PbO, le plomb est sosus forme de Pb(2+)
Pb2O3= 2x(charge de Pb)+ 3x(charge de O)= 2x(charge de Pb) + 3x(2-) = 2x(charge de Pb) + 6- =0 <=> 2x(charge de Pb) = 6+ On divise par deux des deux côtés, pour avoir la charge de Pb, qui est alors: 6+/2= 3+ Donc dans Pb2O3, le plomb est sous forme de Pb(3+)
2. a) Les anions: O2- et Br-
Les cations: Al3+
b) oxyde d'aluminium: 2x(Al3+) et 3x(O2-)
bromure d'aluminium: 1x(Al3+) et 3x(Br-)
c) YBa2Cu3O7 : neutre donc on a besoin de charges + = charges -
Charges + (cations): Y3+ 2x(Ba2+) 3x(Cu2+/Cu3+) => 1x3+ + 2x2+ +3xX =7+ 3X
Charges - (anions): 7x(O2-) => 7x2- = 14- => 14 charges negatives.
On a besoin de charges + = charges - <=> 7+ 3X = 14 <=> 3X= 14 -7+ <=> 3X= 7
Donc on a besoin de 2x(Cu2+) et 1x(Cu3+)
Explications :
2. Les cations sont chargés positivement et les anions sont chargés négativement.
Pour équilibrer les charges, on prend deux de Al3+ => 2x3+ =6+ et trois de O2- => 3x2- = 6- et donc on a 6+ + 6- = 0 (charge neutre)
Pour équilibrer les charges, on prend un seul de Al3+ => 3+ et trois de Br- => 3x1- = 3- et donc 3+ + 3- = 0 (charge neutre)