Réponse :
bonjour
Explications :
A)
Au début de l’expérience → solution de nitrate d’argent contenant des ions argent Ag+ et des ions nitrate
on plonge une spirale de cuivre Cu dans cette solution ,après quelques minutes ,on remarque
→ que la solution initialement incolore devient bleue
→ qu'un dépôt blanchâtre et brillant s’est formé sur la spirale
- la coloration bleue de la solution prouve la présence d’ions Cu2+
pour confirmer ceci on peut verser dans cette solution quelques gouttes d’hydroxyde de sodium (soude ) . les ions hydroxyde forment un précipité bleu en présence des ions cuivre
B )
les atomes de la lame de cuivre Cu de départ de l’expérience ont perdu 2 éléctrons e- pour devenir des ions cuivre Cu²⁺
Cu → Cu²⁺ + 2e-
l’atome de cuivre est oxydé en ion cuivreux Cu²⁺ : l’atome de cuivre est donc un réducteur (Cu²⁺/Cu)
C )
les brindilles déposées sur la spirale sont de l’argent constitués d' atomes d’argent (Ag), les ions argent Ag⁺ ont gagné 1 électron e- pour devenir des atomes d’argent Ag
Ag⁺ + e- → Ag
l’ion argent est réduit en atome d’argent : l’ion argent est un oxydant (Ag⁺/Ag)
D)
l’ion Ag⁺ a capté un électron pour devenir l’atome argent Ag
l’atome de cuivre Cu a perdu 2 e- pour devenir l’ion cuivre Cu²⁺
pourquoi peut on dire qu’il y peu un réaction chimique :
- parce que au cours de cette expérience de nouvelles espèces chimique sont apparues
- au départ on avait des ions Ag⁺ et du cuivre Cu → à la fin de l’expérience on a des ions Cu²⁺ et de l’argent Ag
- le passage de la solution initial à la solution finale a nécessité un transfert d’électrons , c’est donc une réaction chimique appelé réaction d’oxydo-réduction
E)
→ réactifs consommés : le Cuivre (Cu) et les ions Argent (Ag⁺).
→ produits formés : l'Argent (Ag) et des ions Cuivre (Cu²⁺)
bonne journée
