Bonjour,
1) Le soluté est le peroxyde d'hydrogène.
2) Réaction de décomposition spontanée de H₂O₂ :
H₂O₂ → H₂O + 1/2O₂
Je suppose que la concentration est donnée en "volumes" : ici 10 volumes.
ce qui signifie que 1 L de solution de H₂O₂ va produire 10 L de O₂.
Donc un flacon de V = 125 mL = 0,125 L va dégager : V(O₂) = 1,25 L de O₂.
3) En prenant un volume molaire de Vm = 24 mol.L⁻¹ (à 20°C),
1,25 L de O₂ contiennent donc : n(O₂) = V(O₂)/Vm = 1,25/24 ≈ 5,2.10⁻² mol.
⇒ D'après l'équation : n(H₂O₂) = 2 x n(O₂) ≈ 0,10 mol
⇒ C = n(H₂O₂)/V = 0,10/0,125 ≈ 0,80 mol.L⁻¹
